水質(zhì)分析儀的工作原理

1.氧化還原電位ORP：

氧化還原電位能幫助我們了解水體中存在什么樣的氧化物質(zhì)或還原物質(zhì)及其存在量，是水體的綜合

指標(biāo)之一， 水體中的還原電位表示該水體放出或獲得電子的趨勢，

在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子，氧化劑得到電子，其反應(yīng)式為：Red=Qx+ne


式中：Red——還原態(tài);

Qx——氧化態(tài);

ne——電子。

該體系的氧化還原電位可用能斯特方程式表示如下：

E=E0+LnX（X=［Qx/Red］）

式中：

n——參加反應(yīng)的電子數(shù);

R——?dú)怏w常數(shù);

T——溫度（K）;

F——法拉弟常數(shù)。

水體的氧化還原電位測定方法，是用稀有金屬（鉑）作指示電極，飽和甘汞或銀/氯化銀電極作參比電極，測定相對于

甘汞或銀/氯化銀電極的氧化還原電位值，然后

再換算成相對于標(biāo)準(zhǔn)氫電極的氧化還原電位值作為報(bào)告結(jié)果。


通常與大氣接觸的水，其氧化還原電位值在0.3～0.5V。缺氧水在0～0.2V，污濁水可至-0.15V。2.溫度T：

儀器采用敏感的進(jìn)口二極管作為溫度傳感器，加上一定的直流電壓，二極管兩端電壓隨溫度變化而改變，

在0～100℃范圍內(nèi)線性較好，這一信號(hào)經(jīng)處理后直接顯示并進(jìn)

行溶氧、PH、電導(dǎo)自動(dòng)溫度補(bǔ)償。


3.PH：水質(zhì)分析儀PH的測量原理遵循能斯特方程：

E=E0–2.303pH

式中：R——?dú)怏w常數(shù)（8.314焦耳/度·摩爾）;

T——溶液的溫度（273+t℃）;

F——法拉第常數(shù)（9.65×104庫侖/摩爾）;

E0——電極系統(tǒng)的截距電位，在一定條件下可看作一常數(shù);

pH——被測液的pH值;

E——由電極系統(tǒng)產(chǎn)生的電池電動(dòng)勢。

測出E值就能測出被測溶液的pH值。

4.溶解氧：

水質(zhì)分析儀溶解氧是指溶解于水或液相中的分子態(tài)氧，以DO表示，溶解氧大小能反映出水體受到的污染

物特別是有機(jī)物污染的程度。本儀器采用極譜型薄膜電極法測定DO。


測量的原理是：當(dāng)電極的陽極和陰極間外加一個(gè)固定極化電壓時(shí)，水中溶解氧滲過氧膜在陰極上還原，

產(chǎn)生與氧濃度成正比例的擴(kuò)散電流，測量電流大小就可以推算出溶解氧的量。


5.電導(dǎo)率：

電導(dǎo)率是表示溶液傳導(dǎo)電流的能力，通常用于間接推測水中離子成分的總濃度，由于電導(dǎo)是電阻的倒

數(shù)，因此，當(dāng)兩個(gè)電極（通常為鉑黑電極）插入水中，可以測出兩電

極間的電阻R，根據(jù)歐姆定律，溫度一定時(shí)，電阻值與電極的間距L（cm）成正比，與電極的截面積A

成反比。即：R=ρ·L/A，由于電極的截面積A和間距L都是固定不變的

，故L/A是一常數(shù)，稱電導(dǎo)常數(shù)（以Q表示），通常Q是固定并已知，測得電導(dǎo)Sx，即可算出電導(dǎo)率Kx。